Question

【题目】已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 ． （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）NH4++H2ONH3?H2O+H+；=；＞　
【解析】（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，pH=9的NH3H2O中水的电离c（H+）=10﹣9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，所以答案为：=；（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：NH4++H2O NH3H2O+H+；
pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒可知离子浓度关系为：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）；
用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，
所以答案为：NH4++H2O NH3H2O+H+；=；＞．