题目内容
【题目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ． 则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．
【答案】0.1；1.5
【解析】解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
则x+y=0.3 ①
56x+65y=18.6 ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
则c（H2SO4）= 
=1.5mol/L，
故答案为：0.1；1.5.
根据铁和锌与稀硫酸的反应方程式，利用铁和锌的质量以及氢气的物质的量计算铁和硫酸的物质的量，最后计算稀硫酸的物质的量浓度.
名校课堂系列答案
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ． 
【题目】为了提纯下列物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物 | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
A. | 乙烷(乙烯） | H2 | Ni/加热 |
B. | 乙醇(水） | CuSO4 | 蒸馏 |
C. | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
D. | 乙酸(水） | Na | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D