Question

3．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）以上两个反应能设计成原电池的是B．
（2）如果不能，说明其原因A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
（3）如果可以，则写出正、负极电极反应式：正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的电解质氯化铁为电解质，以此来解答．

解答 解：（1）A中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，而B中Cu、Fe元素的化合价变化，为放热的氧化还原反应，可设计成原电池，故答案为：B；
（2）A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移，则不能，故答案为：A的反应为非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，正极为碳棒，正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu失电子发生氧化反应作负极，负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案为：正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、负极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．

点评 本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池与氧化还原反应的关系、电极反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．