Question

某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5％(质量分数)；在SO₂的催化氧化时有92％的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃为0.6％(质量分数)。现有含FeS₂ 95％的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98％的浓硫酸多少吨？

 

Answer 1

答案：
解析：

题中反应有：①2；②2；③SO3+H2O=H2SO4，关系式为：FeS2～2H2SO4。     从数学中的集合对应关系，各项有关硫元素的质量分数均可归于黄铁矿的硫元素上，100t黄铁矿中有部分在各步反应中损失掉，实际用于生成硫酸的反应方程式计算中的FeS2的质量为： 100×95%×(1－0.6%)×92%×(1－5%)=82.532 t 设可制得98%的H2SO4为x t，有     FeS2    ～    2H2SO4     120           2×98     82.532 t       x t·98%   120∶2×98=82.532t∶x t·98%，    ∴ x=142.55