Question

9．（1）、把10.6g Na₂CO₃溶于水，配成2L溶液，那么Na₂CO₃物质的量浓度是多少？
（2）、向此Na₂CO₃溶液滴加足量盐酸溶液，能生成多少克CO₂气体？
（3）、生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少？

Answer 1

分析 （1）根据公式c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
（2）向此Na₂CO₃溶液滴加足量盐酸溶液，产生二氧化碳、氯化钠和水，根据碳元素守恒来计算；
（3）根据公式V=nVm来计算气体的体积．

解答 解：（1）把10.6g Na₂CO₃溶于水，配成2L溶液，那么Na₂CO₃物质的量浓度c=$\frac{\frac{10.6g}{106g/mol}}{2L}$=0.05mol/L，答：Na₂CO₃物质的量浓度是0.05mol/L；
（2）向此Na₂CO₃溶液滴加足量盐酸溶液，能生成CO₂的物质的量和碳酸钠的物质的量是相等的，都是0.1mol，所以产生二氧化碳的质量m=0.1mol×44g/mol=4.4g，答：能生成4.4克CO₂气体；
（3）生成的CO₂气体在标准状况下体积为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的CO₂气体在标准状况下体积为2.24L．

点评 本题考查学生化学方程式中物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．