题目内容
当外界条件为10.1×105 Pa和110 ℃时，在一个密闭的容器中，将某烷烃和烯烃的混合气体1体积(密度与氮气的相同)与5体积过量氧气在点燃的条件下充分反应，反应后气体恢复到110 ℃时，测得混合气体的压强比原来增加5%，求此混合烃各组成部分的名称及其体积分数。
解析：混合气体的Mr=28，故烷烃为CH4。设原混合气体为1 mol，则n(O2)=5 mol。设烯烃为CnH2n，其物质的量为x，则n(CH4)=1 mol-x，当t＞100 ℃时，CH4燃烧前后气体体积不变，只有烯烃燃烧体积变化。
CnH2n+
nCO2+nH2O △n
1 mol 
mol n mol n mol (
-1) mol
x? 6×5% mol
解得：
故烯烃为C4H8，φ(C4H8)=30%，φ(CH4)=70%。
答案：甲烷，70%；丁烯，30%。
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1[ | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
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压强/MPa 温度/℃ |
0.1[ |
0.5 |
1 |
10 |
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400 |
99.2% |
99.6% |
99.7% |
99.9% |
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500 |
93.5% |
96.9% |
97.8% |
99.3% |
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600 |
73.7% |
85.8% |
89.5% |
96.4% |
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
（3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0
mol SO2和1.0
mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10
M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=
。
反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。
CO2（g）+H2（g）；△H1=-41.2kJ/mol
已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |