题目内容

【题目】化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是

A. 12C和14C互为同位素，其中14C可用于文物的年代的鉴定

B. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D. 煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

【答案】D

【解析】试题分析：A．14C具有放射性，14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故A正确；B．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可作半导体材料，故B正确；C．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故C正确；D．煤、石油、天然气属于不可再生能源，故D错误；故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D. 能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

【题目】某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。

（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是 。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是 。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是 。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是 。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A．6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3时，转移的电子数为0.2NA

B．1 mol氯气与足量FeI2溶液反应时，转移的电子数为2NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5．6 LO2混合后的气体中含有的分子数为0.5NA

D．50 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2的分子数为0.46NA

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

【题目】现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第 周期第 族。

（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。

（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理： 。

（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是 。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是

A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

【题目】一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。

【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网