题目内容
【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,正确的是
A.根据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
B.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
【答案】A
【解析】
试题解析: A.根据组成元素的种类,一种元素组成的纯净物为单质,多种元素组成的纯净物化合物;A正确;B.根据酸分子能够电离出氢离子数目,将酸分为一元酸、二元酸等;B错误;C.根据氧化物与酸与碱反应规律将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物;C错误; D.根据分散系微粒直径大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液;D错误;
考点: 物质的分类方法;
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式:__________________;
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_________________ (任答两种);
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= span> ;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。