题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应
B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法
C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性

分析 A．油脂碱性条件下水解制备肥皂；
B．煤的气化和液化是化学变化；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量；
D．加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析．

解答 解：A．油脂碱性条件下水解制备肥皂，则油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，故A错误；
B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故均为化学变化，故B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油、煤油、柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故C正确；
D．加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，而加入重金属盐、高温等可发生蛋白质的变性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重油脂、蛋白质性质的考查，注意石油的综合利用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．已知10.4g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克．物质X在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．注：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3（主要产物）
（1）X的化学式：C8H8，X的结构简式：，C的结构简式：．
（2）上述反应中，①是加成反应，⑦是酯化反应．（填反应类型）
（3）写出D-→E反应的化学方程式．
15．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水电离出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成42.0L N2（标准状况）
B．有0.250mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.0mol
19．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=N
C．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：
9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO2和9g H2O，该有机物可能是（　　）
A．C3H8B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．C2H2
16．下列排列顺序正确的是（　　）
A．离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH加碱溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出过程中Fe3+转化为Fe2+，此转化的离子反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO4•H2O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．
14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H+的浓度＜0.1mol•L-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；   
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10-4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网