题目内容
用“>、<、=”填空。
（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数________B原子序数；x________y。
（2）将同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸各稀释一倍后，盐酸的pH________醋酸的pH。和足量的锌反应后，盐酸放出氢气的体积________醋酸放出H2的体积。
（3）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，则氨的物质的量________盐酸的物质的量。
（4）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积________氯化铵溶液放出气体的体积。
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）>,> （2）<,=（3）> （4）<
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提示：
提示：（1）同周期自左至右，元素最高价氧化物对应的水化物碱性渐弱，故其盐的水解性增强，因而pH应减小，由题意知，A的原子序数大于B，A的最高正价也大于B的最高正价。 （2）两份溶液所含溶质相等，但pH盐酸小于醋酸，各稀释一倍后，浓度仍相等，但由于HCl完全电离，醋酸不能完全电离，c(H+)仍是盐酸中大，故pH仍小于醋酸。二者能与Zn反应放出等量的H2。 （3）如果二者相等，则生成NH4Cl，因水解而呈酸性，故NH3必须过量才能使pH=7。 （4）在盐酸中，Mg+2HCl=MgCl2+H2，在NH4Cl中，NH4+ +H2O
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NH3×H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2，当镁充分反应后，所放出的H2二者相等，但在NH4Cl溶液中，由于NH4+水解被促进，c(NH3×H2O)增大，随反应放热，会使NH3×H2O分解放出NH3。故后者产生气体多。
练习册系列答案
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条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。（选填“更大”、“更小”或“相同”）