题目内容

取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。

减小，因吸收CO2生成Na2CO3，使NaOH减少。(1)VA＝VB(2)VA＜VB

解析:

NaOH溶液放置于空气中，因NaOH会与空气中的CO2起反应，导致溶液中NaOH减少，故溶液的pH值减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液时，反应分两个阶段进行：①H++CO32-=HCO3-(此时溶液呈弱碱性)；②HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑(此是溶液呈弱酸性)滴定过程中，按哪种反应进行，取决于所选择的指示剂。(1)若用甲基橙作指示剂，因其变色范围为pH＝3.1～4.4，滴定反应按②式进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～H2SO4，可知：消耗H2SO4的量相等，故此时VA＝VB。(2)若用酚酞作指示剂，因其变色范围为pH=8～</PGN0062B.TXT/PGN>10，滴定反应按①式进行，消耗H2SO4的量减少，故VA＜VB。

练习册系列答案

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生．改进该实验装置以减少副反应发生的方法是

将装置③置于冷水浴中进行实验

．
[探究一]测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol?L^-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^- IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂实验测得数据如下表所示．

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

（3）该漂白粉中有效成分的质量分数为

42.9%

．若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
[探究二]研究漂白粉用于鱼塘消毒过程中有效氯含量的变化规律研究性学习小组模拟鱼塘环境，进行有关实验．
（4）研究不同的pH对漂白粉有效氯含量的影响，结果如图所示．从图中可得到的有关结论是

pH越小，漂白粉有效氯衰减速率越快

（写出其中一个）．

（5）为研究温度对漂白粉有效氯含量的影响，请简述你的实验设计方案：

在浓度、pH均相同的条件下，测定不同温度下．不同时间的漂白粉有效氯含量

．

室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
[　　]
A．	0.05 mol/L
B．	0.03 mol/L
C．	0.02 mol/L
D．	0.50 mol/L

由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，纯净乳酸为无色黏稠液体

，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：

(1)称取乳酸0.90 g，在某种状况下使其完全汽化，已知相同状况下同体积氢气为0.02 g，则乳酸的相对分子质量为_________________。

(2)若将上述乳酸蒸气在O₂中燃烧只生成CO₂和H₂O(g)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86 g。若将此气体通过足量石灰水后，则石灰水会产生3.00 g 白色沉淀，则乳酸的分子式为_________________。

(3)乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出葡萄糖生成乳酸的化学方程式：________________________________________。

(4)写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成分子式为C₆H₈O₄的环状酯的结构简式：

__________________________________。

（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

     c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是       ▲       ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^－含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

近年在我国已经发生多起饮用水污染事件．城市生活污水、工业废水的大量排放是其主要原因．水中的 $数学公式$ 是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水污染的标志之一．检测水中的 $数学公式$ 可用比色法，其步骤为：
I．（1）配制标准溶液：称取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．准确量取5.00mL溶液A应选用的计量仪器是．
Ⅱ．配制标准色阶：取6只规格均为10mL的比色管，分别加入体积不等的溶液B，不足10mL，再加少许（约0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，结果如下：：
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液B的体积（mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色
Ⅲ．检测：取10mL水样，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
（1）比色法适于组分的测定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水样显色后与色阶中的6号颜色相同，表明水样中含 $数学公式$ 为mg/L．（保留一位小数）．
（3）用NaNO₂晶体直接配制溶液B的缺点是．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是．

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

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