Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA

B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA

D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

Answer 1

A

试题分析：常温下，30 L pH=11的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－的物质的量为10^-3×30L＝0.03mol，所以OH^－的个数为0.03N_A，A选项正确；胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于0.1N_A，故B错误；25℃时，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－的物质的量为10^-1×1L＝0.1mol，所以OH^－的个数为0.1N_A，C选项错误；依据化学方程式 MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O，100 mL×12 mol·L^－l当1.2molHCl完全反应时可生成0.3N_ACl₂，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.3N_A，D选项错误。