题目内容

下列有关有机物的说法中正确的是（ ）

A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

C．所有的有机物都很容易燃烧

D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生

练习册系列答案
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：

主要步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法

热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________。

(3)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________。

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) ＋ Y(g) nZ(g) ＋ 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )

A．1 B．2 C．3 D．4

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）

A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．，乙烯与水蒸汽在一定条件生成乙醇

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色

将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？

向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

生成CaCO3

溶液中HCO3-

H2

转移的电子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

C．两种气体分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

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