Question

（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。

（2）BC段离子方程式为                      。

（3）V₁、V₂、 V₃、 V₄之间的关系                  。

（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的

Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Cl-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Br-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I-)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为____________________。

 

Answer 1

见解析

解析:加入NaOH溶液，先无沉淀，含有H⁺，后产生沉淀最终消失，肯定有Al³⁺  ，没有Mg²⁺、NH、Fe²⁺、Fe³⁺，过程中沉淀无变化，说明有NH，BC段离子方程式为NH₄⁺+OH^- = NH₃·H₂O

（3）中V₂-V₁是铝离子生成沉淀用掉的NaOH 体积，(V₄-V₃) 是氢氧化铝与NaOH反应用掉的体积，所以V₂-V₁=3(V₄-V₃)

（4）中当通入Cl₂的体积为2.8L时氯气只与I^-反应，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，生成0.25摩尔Cl^-，Cl^-初始物质的量是（1.25—0.25） mol=1 mol，Br^-初始物质的量是1.5 mol，I^-共用去Cl₂（0.25-0.05）mol=0.2 mol，即I^-是0.4 mol，所以比例是10:15:4。