Question

【题目】硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A. 加入过量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入过量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入过量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入过量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

Answer 1

【答案】B

【解析】制[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O的实验，过滤出产品后，母液中含有Fe3+、NH4+、SO42-、H+；A．加入过量NaOH溶液，与NH4+反应生成一水合氨，所以溶液中没有NH4+，A不选；B．加入过量KI溶液，I-与Fe3+反应生成Fe2+，所以溶液中存在K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-，B选；C．加入过量BaCl2溶液，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4，所以溶液中不能存在大量的SO42-，C不选；D．加入过量KSCN溶液，SCN-与Fe3+不能大量共存，所以溶液中不能存在大量的Fe3+，D不选；答案选B。