题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、选项中电荷不守恒；
B、氯化铝和碳酸钠溶液中双水解进行彻底生成氢氧化铝和二氧化碳；
C、氧化还原反应顺序进行，溶液中先氧化亚铁离子完好，再氧化溴离子；
D、电解饱和食盐水实质是电解氯化钠和水；
B、氯化铝和碳酸钠溶液中双水解进行彻底生成氢氧化铝和二氧化碳；
C、氧化还原反应顺序进行，溶液中先氧化亚铁离子完好，再氧化溴离子；
D、电解饱和食盐水实质是电解氯化钠和水；
解答：解：A、浓盐酸与MnO2共热制氯气反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B、足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合，氯化铝和碳酸钠溶液中双水解进行彻底生成氢氧化铝和二氧化碳：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C、已知还原性：Br-＜Fe2+，在FeBr2溶液中通入一定量氯气先氧化亚铁离子再氧化溴离子，可以全部氧化溴离子，也可以部分氧化溴离子，如2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，全部氧化时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、电解饱和食盐水2H2O+2Cl-
H2↑+Cl2↑+2OH-；故D错误；
故选B．
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B、足量AlCl3溶液与纯碱溶液混合，氯化铝和碳酸钠溶液中双水解进行彻底生成氢氧化铝和二氧化碳：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；
C、已知还原性：Br-＜Fe2+，在FeBr2溶液中通入一定量氯气先氧化亚铁离子再氧化溴离子，可以全部氧化溴离子，也可以部分氧化溴离子，如2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，全部氧化时的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D、电解饱和食盐水2H2O+2Cl-
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故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，掌握方法和基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
