Question

【题目】现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下生成气体的情况是( )

A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. ①＞② D. ①＜②

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：n（Na2CO3）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，有关反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的体积为0.5×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，反应消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.025mol×22.4L/mol=0.56L，则①＞②，答案选C。