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【题目】【南阳市第一中学校2017届第四次模拟考试】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中,气体只有SO2且体积为1.12L (标准状况)。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A.反应中:转移电子3.01×1022个 B.反应后:剩余硫酸0.30 mol
C.原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D.所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol/L
【答案】C
【解析】设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是xmol、ymol,则160x+56y=13.6。将溶液稀释至100mL,所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现,这说明一定还发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,消耗铁是xmol,SO2是0.05mol,转移0.1mol电子,则消耗铁是0.05mol,因此0.05+x=y,解得x=0.05、y=0.1,A、转移电子的物质的量是0.1mol+0.05mol×2=0.2mol,A错误;B、所得硫酸亚铁是0.2mol,被还原的硫酸是0.05mol,则剩余硫酸是0.35mol-0.25mol=0.1mol,B错误;C、原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2,C正确;D、所得溶液:c(FeSO4)=0.2mol÷0.1L=2.0mol/L,D错误,答案选C。
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