Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11.在该温度下.下列pH值中.哪一个最接近Mg(OH)2饱和溶液的pH值 [ ] A． 10.2 B． 7 C． 5 D． 3.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Mg(OH)₂的溶度积是1.2×10^－11(291 K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个最接近Mg(OH)₂饱和溶液的pH值
[　　]
A．	10.2
B．	7
C．	5
D．	3.2

答案：A
解析：

先通过溶度积求出氢氧根离子浓度，再由水的离子积求出氢离子浓度，最后求pH．其实本题可以直接由呈碱性得出结论．

练习册系列答案

A.Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)₂的溶度积小于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO₃电离出的发生水解，使水中OH^-浓度减小，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

D.MgCO₃电离出的发生水解，使水中OH^-浓度增大，对Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

海水中提取镁的工业流程如下图所示：

回答下列问题。

⑴用贝壳而不从异地山中开凿石灰石的原因是______________________________。

⑵母液中含有MgCl₂，写出反应池1的离子方程式_________________________。

⑶反应池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH为11时，认为Mg²^＋沉淀完全[c(Mg²^＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，则Mg(OH)₂的溶度积约为_______________________。

⑷干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。

⑸电解槽中先得到的是镁的蒸气，镁蒸气可以在下列_____(填编号)气体氛围中冷却。

A．空气 B．氧气 C．水蒸气 D．氢气

⑹镁可用于生产金属钛，主要步骤有：①在高温下，向金红石(主要成分TiO₂)与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体(如氩)氛围和加热条件下，用镁与TiCl₄反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式。

反应①：____________________________________________________________；

反应②：____________________________________________________________。

（10分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO₂后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO₂的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe³^＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－¹²，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²^＋)＝________________。

（18分）按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的           腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                       。
（3）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                    ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（4）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl^－、Al³^＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，写出能水解离子的水解离子方程式                     ，                    。
（6）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－¹²，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

白云石的主要成分为CaCO₃·MgCO₃，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以白云石为原料制备Mg(OH)₂及CaCO₃。步骤如下：

实验过程中需要的数据见下表：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，则试剂①可选择_________（填字母，下同）；试剂②可选择_________；试剂③可选择_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反应过程中生成的CO₂，从溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一种气体是_______，然后通入CO₂。通入CO₂气体应选择的最佳装置为_______（填字母）。

（3）根据表中提供的数据判断，Fe(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度积常数由小到大的排列顺序为________________________________。
（4）将制取的Mg(OH)₂煅烧得到MgO，然后在还原炉（真空）中，1200℃条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

煅烧Mg(OH)₂所需要的仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择___________。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_______________________。由图可知，还原反应的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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