“绿色化学是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺中.理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物.即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．由反应2SO2+O2?2SO3制SO3D．乙烯与HBr制取溴乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）

	A．	铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜		B．	甲烷与氯气制备一氯甲烷
	C．	由反应2SO₂+O₂?2SO₃制SO₃		D．	乙烯与HBr制取溴乙烷

分析 “绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．

解答解：A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；
C．由反应2SO₂+O₂?2SO₃制SO₃是可逆反应，无法进行到底，故C错误；
D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D正确．
故选D．

点评本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．

练习册系列答案

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15．下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	将稀盐酸滴入Na₂SiO₃溶液中，有白色胶状物：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃（胶体）
	B．	将FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
	C．	将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

16．为达到下列实验目的，表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是（　　）

	实验目的	主要仪器	所用试剂
A	制备少量CO₂	大试管、带导管的单孔塞	石灰石、稀盐酸
B	检验溶液中SO₃^2-	试管、胶头滴管	Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸
C	配制240mL0.1mol•L^-1KMnO₄溶液	250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管	KMnO₄固体、蒸馏水
D	分离NaOH溶液中的 CaCO₃	分液漏斗、烧杯、玻璃棒	混有CaCO₃的NaOH溶液

8．

常温下用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1CH₃COOH（K_a=1.75×10^-5）溶液和HCN（K_a=4.9×10^-10）溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线I和曲线II分别代表的是CH₃COOH和HCN
	B．	点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c（H⁺）：⑤＞③
	C．	点①和点②所示溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CN^-）=c（HCN）-c（CH₃COOH）
	D．	在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）（A^-代表溶液中的酸根离子）

15．甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
③CH₃OH（l）═CH₃OH（g）△H₃=+37.4kJ•mol^-1
则H₂的燃烧热为285.9kJ•mol^-1；写出甲醇燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-727.3kJ•mol^-1．

5．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	甲烷在空气中燃烧
	C．	钠与酒精混合有气泡		D．	苯滴入溴水中振荡后水层接近无色

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	目前加碘食盐中主要添加的KIO₃
	B．	光导纤维的化学成分是硅单质
	C．	绿色食品是不含任何化学物质的食品
	D．	聚氯乙烯可用作食品保鲜膜

9．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NO_x转变为N₂和H₂O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法．某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率．

请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是浓氨水、碱石灰；
（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；其反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；
（4）若进入装置⑤的NO共2688mL（标况下），氨气过量，最后收集到标况下2016mL N₂，则NO的转化率为90%．

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：。

(2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。

②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。

(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项	a物质	b物质	c收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	澄清石灰水
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	KMnO4	Cl2	NaOH溶液

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