题目内容
对气体反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是：（ ）
| A、正反应是吸热反应 |
| B、m+n＜e |
| C、逆反应是放热反应 |
| D、m+n＞e |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应；
根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，据此分析解答．
根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，据此分析解答．
解答：
解：根据“先拐先平数值大”知，左图中T2＞T1，升高温度C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；
根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，则m+n＞e；
故选D．
根据右图知，相同温度下，增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是反应前后气体体积减小的反应，则m+n＞e；
故选D．
点评：本题考查可逆反应中温度、压强对化学平衡影响图象分析，采用“先拐先平数值大”、“定一议二”原则分析即可，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．
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质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（ ）
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在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
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| C、N2、H2、NH3浓度不再变化 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）
| A、K3C60中只有离子键 |
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能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A、苯 | B、乙烯 | C、甲烷 | D、乙烷 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（ ）| A、图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化 |
| B、a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d |
| C、图中在25min时采取的措施是适当缩小容器体积 |
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变 | ||
| C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | ||
| D、温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应 |
下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
| A、Ba（OH）2 |
| B、蔗糖 |
| C、Cl2 |
| D、HCl |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe |
| B、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2 |
| C、稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 |