Question

下列说法中，正确的是（　　）

A、室温下，pH=10的0.1 mol?L^-1氨水中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1

B、体积相同、pH相同的醋酸、盐酸和足量金属Zn反应放出等量的H₂

C、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中n（H⁺）、c（OH^-）都会增大

D、将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式是SO₂+H₂O+2ClO^-SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析：A、氨水中的氢离子是水电离的，根据水的离子积常数计算出氢离子浓度；
B、醋酸是弱电解质，PH相同，醋酸含有的氢离子大于盐酸的，锌足量，醋酸产生的氢气多；
C、稀释醋酸溶液，溶液中氢离子物质的量增加，但是浓度减小；水的离子积常数不变，氢氧根的浓度增大；
D、次氯酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，H₂O+SO₂+ClO^-═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．

解答：解：A、氨水溶液中，氢离子来自水的电离，氢原子氢离子浓度就是水电离的，水电离的氢氧根离子=c（H⁺）=1×10^-4 mol?L^-1，故A正确；
B、体积相同、pH相同的醋酸、盐酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，和足量的锌反应，醋酸产生的氢气多；故B错误；
C、醋酸被稀释，溶液中氢离子的物质的量增大，但是氢离子浓度减小，根据水的离子积常数，c（OH^-）变大，故C错误；
D、次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根，正确反应方程式是：H₂O+SO₂+ClO^-═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离及次氯酸的强氧化性，根据所学化学知识完成即可，本题难度中等．