Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10－14	a	1×10－12

 

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________。

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

 

Answer 1

（1）＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　（2）1 000∶1　

（3）碱　9∶11

【解析】（2）c（Na＋）＝＝1.0×10－4 mol·L－1，而25 ℃时水电离出来的c（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1，所以c（Na＋）∶c（OH－）＝（1.0×

10－4）∶（1.0×10－7）＝1 000∶1。（3）t2温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c（H＋）＝＝1×10－2 mol·L－1，则a∶b＝9∶11。