题目内容
二氧化氮通入水中，发生下列反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO该反应中，有关下列说法正确的是（ ）
| A、H2O作还原剂 | B、被氧化与被还原的物质的量之比为1：2 | C、HNO3是氧化剂 | D、NO2既作氧化剂，又作还原剂 |
分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答．
解答：解：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以该反应是氧化还原反应，
A．该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂都是二氧化氮，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，所以被氧化和被还原的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．硝酸是氧化产物，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
A．该反应水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂都是二氧化氮，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，所以被氧化和被还原的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．硝酸是氧化产物，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．
练习册系列答案
相关题目