Question

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（　　）

• A、对热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B、常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D、质量相同时，NaHCO₃消耗的HCl少

Answer 1

分析：A．碳酸氢钠受热易分解；
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；
C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；
D．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应分析．

解答：解：A．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，对热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正确；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C正确；
D．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，消耗酸

m

106

×2＞

m

84

，则NaHCO₃消耗的HCl少，故D正确．
故选A．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累．