题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.少量NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
- B.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
- C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
- D.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
A
分析：A、少量NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，相当于二者按1：1反应，氢氧根离子有剩余，反应生成1：1的碳酸钡、氢氧化钠；
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式的形式；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒；
D、电荷不守恒，氧原子不守恒．
解答：A、少量NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，相当于二者按1：1反应，氢氧根离子有剩余，反应生成1：1的碳酸钡、氢氧化钠，故离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式的形式，离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B错误；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、电荷不守恒，氧原子不守恒，正确离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程的正误判断，难度中等，是对元素化合物知识与基本理解的综合考查，需要学生对元素化合物知识全面掌握，注意A中与量有关的反应，理解反应进行的本质．
分析：A、少量NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，相当于二者按1：1反应，氢氧根离子有剩余，反应生成1：1的碳酸钡、氢氧化钠；
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式的形式；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒；
D、电荷不守恒，氧原子不守恒．
解答：A、少量NaHCO3溶液与过量的Ba（OH）2溶液反应，相当于二者按1：1反应，氢氧根离子有剩余，反应生成1：1的碳酸钡、氢氧化钠，故离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；
B、醋酸是弱电解质，应写成化学式的形式，离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B错误；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、电荷不守恒，氧原子不守恒，正确离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程的正误判断，难度中等，是对元素化合物知识与基本理解的综合考查，需要学生对元素化合物知识全面掌握，注意A中与量有关的反应，理解反应进行的本质．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
