题目内容
形成物质世界多样性的原因有：( )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
| A．仅①②③ | B．仅②④⑤ |
| C．仅①③ | D．①②③④⑤ |
D
解析试题分析：物质都是由元素组成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物质，化学键的成键方式不同，同一元素可以形成不同的单质，大部分物质都是由有机物组成的，而有机物大部分都存在同分异构现象，这些均是形成物质世界多样性的原因，答案选D。
考点：考查物质多样性原因的判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注意相关知识的积累和总结。
练习册系列答案
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下列对各组物质性质的比较中，正确的是
| A．第一电离能：Na＜Mg＜Al |
| B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 |
| C．硬度：Li＞Na＞K |
| D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方 |
二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是
| A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2NA |
| B．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA |
| C．金刚石与石墨互为同素异形体 |
| D．X的化学式为Na2CO3 |
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
| 金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
| Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
| Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
| Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
则下列说法正确的是（ ）
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
（1）A的元素符号是 ；E在元素周期表中的位置是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
（3）H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol
则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为
| A．+488.3 kJ/mol | B．－488.3 kJ/mol | C．－244.15 kJ/mol | D．+244.15 kJ/mol |
下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。
| A．金属键没有饱和性和方向性 |
| B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 |
| C．金属键中的电子属于整块金属 |
| D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 |