题目内容

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

 

D

【解析】

试题分析：H2O的O原子存在2对孤对电子，NH3的N原子有1对孤对电子，F—存在3对孤对电子，CN—N原子存在1对孤对电子，CO存在2对孤对电子，所以都可以提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，答案选D。

考点：考查配位键的形成条件

 

练习册系列答案
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已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

 

 

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．Na+：1s22s22p6B．F?：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2?：1s22s22p6

 

（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 H3O+ 的分子立体结构为 。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为 ，配位数为 。

 

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

 

下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

 

（10分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

⑥计算、称量NaOH固体的质量。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ；

（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ；

使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。

③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。

④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。

 

遇到下列情况，采用的措施正确的是

A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗

B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机

 

下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是

A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ键

B．SF6是由极性键构成的正八面体分子

C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键

D．B12中仅含非极性键

 

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