题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA |
| B、1 mol O22-中的电子数为18NA |
| C、7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.2NA |
| D、在标准状况下，各为l mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、依据电解原理和电子守恒计算；
B、依据过氧根结构分析计算；
C、依据n=
计算物质的量，结合1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算；
D、标准状况三氧化硫不是气体；
B、依据过氧根结构分析计算；
C、依据n=
| m |
| M |
D、标准状况三氧化硫不是气体；
解答：
解：A、依据电解原理和电子守恒计算，惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，减少的氢离子浓度和生成的氢氧根离子浓度相同，减少的氢离子物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，2H++2e-=H2↑则电极上转移的电子数目为0.5NA，故A错误；
B、依据过氧根结构分析计算，1 mol O2-2中的电子数=1mol×（8×2+2）×NA=18NA，故B正确；
C、依据n=
计算物质的量=
=0.1mol，结合1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算7.8gNa2O2加入足量的水中，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D、标准状况三氧化硫不是气体，标准状况体积不是22.4L，故D错误；
故选B．
B、依据过氧根结构分析计算，1 mol O2-2中的电子数=1mol×（8×2+2）×NA=18NA，故B正确；
C、依据n=
| m |
| M |
| 7.8g |
| 78g/mol |
D、标准状况三氧化硫不是气体，标准状况体积不是22.4L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，微粒结构分析判断，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列电离方程式正确的是（ ）
| A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42- |
| B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43- |
| C、HF溶于水：HF═H++F |
| D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至过量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B、碳酸钡溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
| D、NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O |
下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A、1g H2和8g O2 |
| B、0.1 mol HCl和2.24 L He |
| C、150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
| D、常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 |
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金 |
| B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 |
| C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 |
| D、铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵 |
：请回答下列问题：