题目内容
19．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）| A． | 氢气 | B． | 溴水 | C． | 氧气 | D． | 酸性KMnO4溶液 |
分析 甲烷可燃烧，在一定条件下可发生取代反应，与酸、碱等物质不反应．
解答 解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可在氧气中燃烧，故选C．
点评 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.7gOH-所含电子数为0.9NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LHCl 所含质子数为18NA | |
| C． | 常温下，11.2LCl2所含原子数为NA | |
| D． | 0.5molD2O中所含质子数为5NA |
10．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减 | |
| B． | 液态WX3气化需克服分子间作用力 | |
| C． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 | |
| D． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA个C原子 | |
| B． | 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | |
| C． | 1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
14．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1mol•L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ）
| A． | 浓度对反应速率的影响不大 | |
| B． | 第二天所用的盐酸浓度较稀 | |
| C． | 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等 | |
| D． | 任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同 |
4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
| A． | A、E一定在不同周期 | |
| B． | D在第二周期 | |
| C． | A、D可能在同一主族 | |
| D． | C、D的单质可能化合形成离子化合物 |
11．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4．当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
| A． | N2O | B． | NO | C． | N2O3 | D． | NO2 |
9．在0.1L某浓度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 量取10mL该溶液倒入试管中，试管中，试管中Na+的物质的量为0.08mol | |
| B． | 该溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 该溶液中含有46.8g NaCl | |
| D． | 配置50mL该溶液需用23.4g NaCl |