Question

将一铝片投入500mL  3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）

Answer 1

分析：（1）根据化合价的变化判断电子的转移方向和数目；
（2）根据方程式，结合硫酸的物质的量计算剩余H⁺的物质的量浓度．

解答：解：（1）反应中Al的化学键由0价升高为+3价，H元素的化合价由+1价降低到0价，氧化剂为H₂SO₄，还原剂为Al，
用双线桥法可表示如下：
答：；
（2）n（H₂SO₄）=0.5L×3mol/L=1.5mol，n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
     0.5mol           0.5mol
所以剩余硫酸的物质的量为1.5mol-0.5mol=1mol，
则：反应后溶液中n（H⁺）=2mol
c（H⁺）=

2mol

0.5L

=4mol/L，
答：溶液中H⁺的物质的量浓度为4mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算．