Question

【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知，c1>c2>c3

B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)

D. 由pH=7溶液计算得:

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1>c2>c3，故A正确；B. M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，即c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)和c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，因此c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B错误；C. 恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A-水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A->c(OH-)>c(H+)，故C正确；D. 设NaOH溶液HA溶液的浓度均为c mol/L，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V×10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka===，故D正确；故选B。