Question

下列判断错误的是（　　）

• A、稳定性：HF＜HCl＜HBr
• B、熔点：金刚石＞NaCl＞HCl
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
B．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，则稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A错误；
B．熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点金刚石＞NaCl＞HCl，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了金属性、非金属性、晶体熔点高低判断等知识点，利用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．