题目内容

（三选一）[物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。
(2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________
(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。
(1)3s23p4；14
(2)N；O
(3)H2S；HCl
(4)4；正四面体形；原子
练习册系列答案
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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键                 
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是_____________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A．分子中含有分子间的氢键                 
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为___________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是_____________（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是____________________。    
【三选一—选修物质结构与性质】
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，已知W与X原子最外层都只有1个s电子，二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；   Z原子s电子与p电子数相等。   
(1)2原子的电子排布式为__________。   
(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是__________结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用 ___________杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2 分子的共价键有________个σ键和_________个π键。   
(3)2与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是____________，该化合物固态时属于____________晶体，形成该晶体的化学键有___________。   
(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为___________  ，该物质的沸点比较高，其主要原因是____________。
［三选一—选修物质结构与性质］
科学新发现推动社会大发展。
(1)2010年11月，日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子，成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。 
(2)2010年8月，澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素－f，这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。  
① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。
②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________，
在下图的方框内用“→”标出Mg2＋的配位键。
(3)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________（各写一种）。
(4)肼可用作火箭燃料，肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
a．离子键　b．共价键   c．配位键  d．范德华力

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