题目内容

[三选一—选修物质结构与性质]
科学新发现推动社会大发展。
(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的照片。如图所示是氢钒化合物的晶体构造。
①写出基态钒原子的核外电子排布式___________。
②该氢钒化合物的化学式为____________。 
(2)2010年8月,澳大利亚悉尼大学陈敏(Min Chen)博士等研究人员发现了一种能吸收红外光谱的叶绿素-f,这是迄今为止发现的第五种叶绿素。下图是某叶绿素的结构简式。  
① 叶绿素中含有C、H、O、N、Mg五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________。
②叶绿素中氮原子的杂化方式为_______________,
在下图的方框内用“→”标出Mg2+的配位键。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为____________、______________(各写一种)。
(4)肼可用作火箭燃料,肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。
a.离子键 b.共价键   c.配位键  d.范德华力
(1)①1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar] 3d34s2
②VH2
(2)①C<O<N
②sp2、sp3  ; 
(3)N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2  ; N3-或CNS-
(4)d
练习册系列答案
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【三选一----选修物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。  
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为______________(用对应的元素符号表示)。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A.分子中含有分子间的氢键                 
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。    
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(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是____________ 。
A.分子中含有分子间的氢键                 
B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为___________;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为___________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是_____________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是____________________。    
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C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 
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