题目内容
传统制取甲醇的原理是
25℃时，K＝2.68×1022
最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
反应原理为①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)②
25℃时，K＝3.96×1011
回答：
(1)
相同条件下，反应①与反应②相比，转化率更大的是________，(用①②回答)
(2)
写出反应②的平衡常数表达式K＝________，
(3)
在30 MPa压强下，测得反应②的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)．反应的ΔH________0(填＞、＝、＜)
(4)
下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．(设合成塔为密闭容器)
A．
升高温度
B．
充入He(g)
C．
将H2O(g)从体系中分离
D．
再充入1 mol CO2和3 mol H2
(5)
甲醇可制作燃料电池．写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________．
①
略
减小 ＜
CH3OH(g)①
CH3OH(g)＋H2O(g)②
