题目内容

已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1

练习册系列答案
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将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s) 2K2O(s)+3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是（ ）

A、容器内压强增大 B、KO2的量保持不变

C、平衡常数减小 D、氧气浓度不变

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案

方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量

（1）写出该滴定反应的离子方程式 。

（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)

（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________（填写代号）。

a．定容时，俯视容量瓶刻度线

b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水

c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

方案二 称量法：操作流程如下：

（5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ，步骤②是否可以省略 ，理由是 。

（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示：

完成下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____________________。

（2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______________。

在2 min时，图像发生改变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强 B．降低温度

C．加入催化剂 D．增加A的物质的量

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1 KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+13/2O2（g）= 4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（ ）

A.+8 Q kJ·mol-1 B.+16 Q kJ·mol-1

C.-8 Q kJ·mol-1 D.-16 Q kJ·mol-1

下列观点正确的是（ ）

A．催化剂是影响化学反应速率的主要因素 B．化学反应的反应热与反应途径无关

C．增大压强一定能增大化学反应速率 D．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应

下列在溶液中能大量共存的离子组是( )

A．K+、H+、、

B．H+、Ba2+、、

C．Ba2+、Mg2+、Cl－、OH－

D．Na+、Cu2+、Cl－、

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

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