题目内容

等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

练习册系列答案
相关题目

已知： P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g） △H=a kJmol－1

P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g） △H=b kJmol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJmol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJmol－1。 下列叙述正确的是 （ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）==4PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJmol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJmol－1

在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )

A．Ｋ越大，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小

C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下：

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分【解析】
NH4ClNH3↑+HCl↑

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。

（2）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。

（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。

（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。

（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤

现象

结论

取少量氯化铵产品于试管底部，

表明氯化铵产品纯净

用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数

下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是

A．醇 B．烷烃 C．糖类 D．油脂

酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是

A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C．分别滴加NAOH溶液 D．分别滴加石蕊试液

下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①失电子能力：K＞Na＞Li

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

③氧化性：F>Si>O

④稳定性：PH3<H2S<HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网