题目内容
下列实验的叙述，不正确的是（ ）
分析：A、根据不溶于稀盐酸的白色沉淀可以是硫酸钡也可以是氯化银；
B、根据试纸变蓝，说明溶液呈酸性，而醋酸钠是强碱盐；
C、根据碘不溶于水，易溶于CCl4，可用萃取来分离；
D、根据滴定管的O刻度在最上面；
B、根据试纸变蓝，说明溶液呈酸性，而醋酸钠是强碱盐；
C、根据碘不溶于水，易溶于CCl4，可用萃取来分离；
D、根据滴定管的O刻度在最上面；
解答：解：A、因白色沉淀生成可以是硫酸钡也可以是氯化银，故A错误；
B、因试纸变蓝，说明溶液呈酸性，而醋酸钠是强碱盐，根据盐类水解知识可知：醋酸是弱酸，故B正确；
C、因碘不溶于水，易溶于CCl4，可用萃取来分离，故C正确；
D、滴定管的O刻度在最上面，最大刻度在最下面，所以仰视读数，将导致读数偏大，故D正确；
故选：A．
B、因试纸变蓝，说明溶液呈酸性，而醋酸钠是强碱盐，根据盐类水解知识可知：醋酸是弱酸，故B正确；
C、因碘不溶于水，易溶于CCl4，可用萃取来分离，故C正确；
D、滴定管的O刻度在最上面，最大刻度在最下面，所以仰视读数，将导致读数偏大，故D正确；
故选：A．
点评：根据实验现象推出物质的性质，再根据物质的性质来解决问题，培养了学生分析问题的能力．
练习册系列答案
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t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：
数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
| A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L． |
| B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 |
| C．若起始浓度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 |
| D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等压容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的
是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
酸 C．硝酸钾溶
液 D．硫化钠溶液
l2与含X的溶液反应的离子方程式 。
，a为正扳，d为阳极
2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
．装置④能用于测量气体体积
