题目内容
下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是| 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | |
| A． | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| B． | Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-） | 21H原子的中子数和质子数相等 | Ⅰ对；Ⅱ错 |
| C． | Na2O2与H2O反应的化学方程式为 Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
| D． | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对；Ⅱ对 |
A．A
B．B
C．C
D．D
B、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，原子中，质量数=质子数+中子数；
C、化学方程式遵循原子守恒，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化；
D、根据硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应的现象来区分物质，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响．
解答：解：A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁，所以Ⅰ正确，铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4，所以Ⅱ正确，故A正确；
B、碳酸钠中，碳酸根离子水解，所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多，所以Ⅰ错误，在21H原子中，质量数=质子数+中子数，即21H原子的中子数和质子数相等，均为1，所以Ⅱ正确，故B错误；
C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，所以Ⅰ错误，常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化，常温下可用铝罐贮存浓硝酸，所以Ⅱ正确，故C错误；
D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时，溴化钠中会出现淡黄色沉淀，现象碳酸钠中没有此现象，所以Ⅰ正确，弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数不会改变，所以Ⅱ错误，故D错误．
故选A．
点评：本题是一道考查多方面知识的综合题目，要求学生熟记教材知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案（2009?三明一模）下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是
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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 催化剂的用量/ g | KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.01 | （Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响 |
| ② | | | | |
| ③ | | | | |
| ④ | | 0 | |
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol?L-1 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 0.01 | 14 | 13 | 11 |
| 0.001 | 6 | 7 | 7 |
（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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实验编号 |
T/K |
催化剂的用量/ g |
KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
0.5 |
0.01 |
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响 |
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② |
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③ |
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④ |
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（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
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KMnO4酸性溶液 的浓度 / mol?L-1 |
溶液褪色所需时间 t / min |
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
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0.01 |
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0.001 |
6 |
7 |
7 |
计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________