题目内容
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电了数是次外层的3倍，T无正价，X与R原了序数之和是W的2倍。下列说法错误的是
| A．原子半径：Y>Z>R>T |
| B．气态氢化物的稳定性：W<R<T |
| C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z |
| D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 |
D
解析试题分析：Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be，R最外层电了数是次外层的3倍，则R为氧，T无正价，故为氟，X和Z同主族，X为镁或钙，当为镁时，根据X与R原了序数之和是W的2倍，推出W为氖，不符合题意，当为钙时，推出W为硅，根据X、Y、Z为金属元素，推出Y为锂，故X、Y、Z、W、R、T分别为钙、锂、铍、硅、氧、氟；A、同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故A正确；B、气态氢化物的稳定性甲烷大于硅烷，甲烷小于水，水小于氟化氢，故B正确；C、同主族最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，故C正确；在CaO2中氧元素显-1价，在SiO2中氧元素的化合价为-2价，D错误；故选D。
考点：核外电子排布、元素周期律、化合价的判断
已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
| A．c>b>a | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤 |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W |
| D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料 |
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。
| A．X＞Y＞Z |
| B．X＞Z＞Y |
| C．Y＞X＞Z |
| D．Y＞Z＞X |
L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、-2 | -2 |
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．沸点：H2T＞H2R
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
| A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 |
| B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子 |
| C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
| C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 |
| D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 |
下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |