Question

【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：

mCeO2（m﹣x）CeO2xCe+xO2

（m﹣x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；

C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；

D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．

解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；

C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：﹣△H1为正值，△H2+△H3为负值，则﹣△H1=△H2+△H3，故C错误；

D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH﹣生成CO32﹣，故负极反应式为：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D正确；

故选C．