题目内容

20．分子式为C5H8O4能同时满足下列条件的同分异构体共有5种（不含立体异构）；
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）

分析 分子式为C5H8O4的有机物，①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明结构中含有羧基；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有酯基，醛基．
其中核磁共振请谱显示为3组峰，即含有三种类型的氢原子，峰面积比为6：1：1，即三种类型氢原子的数目之比是6：1：1，据此结合同分异构体的书写方法来回答即可．

解答 解：分子式为C5H8O4的有机物，①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明结构中含有羧基；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有酯基，醛基，符合条件的结构有：HCOOC（CH3）CH2COOH，HCOOCH2C（CH3））COOH，HCOOCH（COOH）CH2CH3，HCOOCH2CH（COOH）CH3，共5种，其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1，即含有三种类型的氢原子，三种类型氢原子的数目之比是6、1、1的是，故答案为：．

点评 本题考查学生有机物同分异构体的书写知识，注意物质的官能团的性质是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解
B向某未知溶液中滴加几滴稀溴水没有生成白色沉淀溶液中一定不含苯酚
C
 		向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液
 		加入淀粉后溶液变成蓝色
 		氧化性：Cl2＞I2
 
D
 		向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
 		加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
 
A．分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解
B．向某未知溶液中滴加几滴稀溴水 没有生成白色沉淀 溶液中一定不含苯酚
C．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
11．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂属于酯类B．油脂有固定的熔点
C．油脂属于混合物D．油脂的氢化也叫油脂的硬化
8．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中不正确的是（　　）
A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同
15．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料细碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如图：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的离子浓度小于或等于10-5mol•L-1时，可认为离子沉淀完全．
回答下列问题：
（1）过程①中，加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子．
（2）滤渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（3）过程③中，发生反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）过程②中，若调节pH至8.0，可能的结果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用离子方程式表示）．
（5）过程④中加入饱和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．
5．一定温度下，有三种酸：A．盐酸，B．硫酸，C．醋酸，回答下列问题：
①三种酸溶液等物质的量浓度时，c（H+）最大的是B；
②三种酸的c（H+）相同时，溶液浓度最大的是C；
③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，再加入同样的锌粒，反应最快的是C．
12．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．品红溶液褪色B．AgNO3溶液产生沉淀
C．BaCl2溶液产生沉淀D．石蕊试液变红

某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

a→_________、_________→_________、_________→i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

②为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是 （ ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

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