题目内容
【题目】（9分）向30．0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2．00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0．672L（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
【答案】（1）3.24克 （2） 5mol/L
【解析】
试题分析：产生气体0．672L物质的量为：n=0.672L÷22.4/Lmol=0.03mol，设生成0.03molH2消耗的铝和NaOH的物质的量为n1和 n2，则有：
2 Al + 2 NaOH + 2H2O ＝ 2Na Al O + 3 H2↑
2 2 3
n1 n2 0.03mol 得： n1 = n2 = 0.02mol
Al3+与消耗的NaOH的物质的量为：0.21L×2．00mol/L-0.02mol=0.40mol，设Al3+物质的量为Al3+，有：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
1 4
n3 0.40mol， n3=0.1mol，n(Al)= n1+ n3= 0.02mol+0.1mol=0.12 mol，铝粉的质量为：m=0.12mol×27g/mol=3.24g
设硫酸铜的物质的量为n4,则：
3Cu2+ + 2 Al＝3Cu + 2Al3+
3 2
n4, 0.1mol
得：n4=0.15mol，c(CuSO4)=0.15mol÷0.03L=5mol/L
【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 | 实验方案 | 现象、结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 |
B | 加入NaOH溶液 | 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 |
C | 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀；含有金属镁 |
D | 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 | 溶液呈红色；含有铁元素 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。