Question

在烧杯里加入20mL 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是

溶液中可自由移动离子的浓度变小

．
（2）有白色沉淀生成，说明

Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应

，红色变浅说明

发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱

．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为

20

mL，溶液呈

浅红

色，离子反应方程式为

Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为

H⁺+OH^-═H₂O

．

Answer 1

分析：Ba（OH）₂与NaHSO₄发生反应：①Ba²⁺沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；②溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗，以此来解答．

解答：解：（1）反应生成硫酸钡，使溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱，则灯泡变暗，故答案为：溶液中可自由移动离子的浓度变小；
（2）白色沉淀为硫酸钡，是Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅，氢氧根离子浓度减小，发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应；发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，发生Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，以1：1反应，浓度相等，则体积相同，即NaHSO₄溶液的体积为20mL，碱性减弱，颜色变浅，
故答案为：20；浅红；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，只发生H⁺与OH^-的反应，离子反应为H⁺+OH^-═H₂O，故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．