Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，者用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是________。

（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃________。

（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________②________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析  （1）依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。 （2）检验Na2SO3用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO2，则原固体有Na2SO3。 （3）检验Na2SO4需考虑Na2SO3的干扰，所以方案不合理。 答案：（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2 （2）取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体。 （3）不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。后应后固体中若还残留Na2O2，溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。