Question

【题目】下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由电荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，当pH＝7时，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A项错；醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，当两溶液pH相差1时，c1≠10c2，B项错；pH＝11的NaOH与pH＝3的醋酸等体积混合后溶液显酸性，滴入石蕊试液呈红色，C项对；氨水存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固体，平衡左移，导致减小，D项错。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14，已知pH＜7，即c(H+)＞1.0×10-7mol/L，则KW/ c(H+)＜1.0×10-7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c(Na)=c(C)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)＜c(Cl-)，所以c(H+)+c(NH4+)＞c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正确；D．铵根离子部分水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3-浓度减小，HCO3-的电离程度很小，所以c(CO32-)最小，即c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D错误，故选D。