题目内容
为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的∆H = 。
（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) （慢） ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
② 一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）
（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g) △H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
精盐
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
H+ + CH3COO-逆向移动的结果下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | Fe(NO3)2试样已变质 |
B | 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | 甲苯发生了氧化反应 |
C | 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH | pH：Na2SiO3>Na2CO3 | 非金属性：Si>C |
D | 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 | 出现白色沉淀 | 该气体一定是CO2 |
甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ | Na2O2、H2O | ① |
Ⅱ | Na2O2、浓盐酸 | ①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下
列问题：
实验I中：
⑴该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵反应的化学方程式是： 。
⑶证明无色无味气体是氧气的方法是： 
。
实验Ⅱ中：
⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。
⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体
，原因是： 。
离子数为0.2 NA