按要求填空:(1)写出下列微粒的电子式:N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2 (2)质量数为23.中子数为12的原子的离子结构示意图: (3)下列物质属于离子晶体 .属于分子晶体的是 .原子晶体．①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

按要求填空：

（1）写出下列微粒的电子式：

N2 四氯化碳 CO2 HClO 氯化铵 Na2O2

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：

（3）下列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体．

①金刚石 ②干冰 ③氯化钠 ④铜 ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．

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已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：

（1）A物质的电子式为，其阴、阳离子的个数之比为．

（2）写出A+C→D+E的化学方程式．E+F→G的化学方程式．

（3）写出L溶液和E反应的离子方程式．

根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）

A. b﹣m﹣n B. b+m+n C. b﹣m+n D. b+m﹣n

下列互为同位素的是（）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. O2O3

下列各反应属于加成反应的是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氢气和氯气光照下生成氯化氢

C．乙炔和氢气在催化剂下合成乙烷

D．乙烷和氯气光照下生成多氯代物和氯化氢

在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R原子最外层有7个电子

C. R2分子中存在R=R键

D. R可以是除第一周期外任意一个周期的某种元素

下列说法不正确的是（）

A. 钾的金属性比钠强

B. 溴的非金属性比氯强

C. ⅦA族中原子半径最小的是氟

D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

下表中实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热	确定甲酸钠具有醛基性质
B	苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液	除去苯中混有的苯酚
C	向酒精和水的混合溶液中加入金属钠	确定酒精中混有水
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

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