在密闭容器中A和B反应生成C.其反应速率分别用V表示．已知三者之间有如下关系2V＝2V(B)．则此反应可表示为 [ ] A． A+B＝C B． 3A+B＝2C C． A+3B＝2C D． 2A+3B＝2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用V(A)．V(B)．V(C)表示．已知三者之间有如下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)．则此反应可表示为
[　　]
A．	A＋B＝C
B．	3A＋B＝2C
C．	A＋3B＝2C
D．	2A＋3B＝2C

答案：D

练习册系列答案

（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反应NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是

（填序号）．
a．改变的条件一定是减小压强
b．改变的条件一定是升高温度
c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
③-定条件下，将2molNH₃和ImolC0₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）图一为实验室制备NH₃的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是

Ⅲ

（填写代号）．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

Fe₃O₄+nA↑+6S
A是

（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，

．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则

的值为

．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H

O，△S

0（填“＞”或“＜”），则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=

；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为

，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。

3FeS₂+ 12C+ 8O₂Fe₃O₄+ nA↑+ 6S

A是（写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体 L。

（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为。

（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）

（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃∙5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

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